某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+.NH4+.SO42-.CO32-.NO3-．取200mL该溶液.分为等体积的二份分别做下列实验．实验1:第一份加入足量的烧碱并加热.产生的气体在标准状况下为224mL．实验2:第二份先加入足量的盐酸.无现象.再加足量的BaCl2溶液.得固体2.33克．下列说法正确的是( )A．该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克．下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中不一定含有Na⁺
	B．	该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	该溶液中一定不含NO₃^-
	D．	该溶液中一定含Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1 mol/L

分析实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH₄⁺，且物质的量为0.01mol；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO₄^2-，且物质的量为：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥$\frac{0.01mol×2-0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，据此进行判断．

解答解：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH₄⁺，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO₄^2-，且物质的量为：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥$\frac{0.01mol×2-0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
A、该溶液中一定含有Na⁺，故A错误；
B、该溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、Na⁺，一定不存在CO₃^2-，故B错误；
C、该溶液中可能含有NO₃^-，故C错误；
D、根据溶液中NH₄⁺物质的量为0.01mol，SO₄^2-物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na⁺）≥0.1 mol/L，故D正确；
故选D．

点评本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

（2）在反应③中：还原剂是NH₃，还原产物是NH₄Cl 和HCl．
（3）若按③反应后产生气体4.48L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是0.08mol．

1．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）
①CH₃Cl ②CH₂Cl₂ ③CHCl₃ ④CCl₄．

18．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	无法确定该化合物是否含有氧元素		B．	该化合物一定是C₂H₈O₂
	C．	该化合物仅含碳、氢两种元素		D．	该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

5．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（　　）

	A．	苯酚与氢氧化钠溶液反应
	B．	溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₂═CH₂↑+H₂O+NaBr
	C．	乙醛与银氨溶液反应 CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
	D．	乙醇的消去反应 CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O

15．下列关于同分异构体的说法正确的组合是（　　）
①C₄H₈O₂属于酯类的同分异构体有4种；
②

属于酯类的同分异构体还有4种；
③C₇H₈O遇氯化铁溶液呈紫色的同分异构体有3种
④C₅H₁₀O能发生银镜反应的同分异构体有3种．

2．

某电解池装置如图所示：
（1）外电源的负极是Y（填“X”或“Y”）
（2）阳极室中发生的反应依次为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂+HClO，
（3）若外电路转移0.02mol电子，则膜两侧溶液质量变化差△m左-△m右=0.46g．

19．已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（　　）

	A．	海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
	B．	海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
	C．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼热}{→}$ MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
	D．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg

20．下列各组的比值等于2：1的是（　　）

	A．	pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
	B．	硫化钾溶液中c（K⁺）与c（S^2-）之比
	C．	相同温度下，0.2mol•L^-1的醋酸溶液与0.1mol•L^-1的醋酸溶液中的c（H⁺）之比
	D．	10mL 0.5mol•L^-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中的n（H⁺）之比

试题分类