Question

【题目】（1）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色停止加热。

①写出该反应方程式________________________________________。

②证明该分散系是胶体最简单的实验操作名称________________________。

（2）对于反应2CO＋O2=2CO2，在标准状况下，4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是__________________。

（3）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______________，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______________。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 丁达尔效应 0.2NA或者1.204×1023 2×10-3mol·L-1 500 L

【解析】

（1）①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色停止加热，此时得到的是氢氧化铁胶体，反应的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。

②胶体能产生丁达尔效应，则证明该分散系是胶体最简单的实验操作名称是丁达尔效应。

（2）对于反应2CO＋O22CO2，在标准状况下，4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应，根据方程式可知生成的二氧化碳是4.48L，物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，分子个数是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023。

（3）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+，物质的量是0.048g÷24g/mol＝0.002mol，因此该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.002mol÷1L＝2×10-3mol·L-1，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是1mol÷0.002mol/L＝500L。