题目内容
【题目】依据元素周期表和周期律的相关知识，下列说法正确的是（ ）
A.短周期元素中，原子最外层只有一个或两个电子的元素一定是金属元素
B.I属于副族元素
C.H2S的稳定性比H2O的稳定性强
D.Na、Mg、Al与冷水反应速率逐渐减弱
【答案】D
【解析】
A．He元素最外层电子数为2，是非金属元素，A错误；
B．I属于第ⅦA族，是主族元素，B错误；
C．同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故H2S的稳定性比H2O的稳定性弱，C错误；
D．同周期元素从左到右金属性依次减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，与酸或水反应越剧烈，D正确；
故选D。
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【题目】某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和_______________两种物质。
（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。
（3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。
（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： ___________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中
=________________。（常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）
（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-______________mol。
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为_________________________。
