题目内容

1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的微粒X2-与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2-＞Y2+

分析 A、氢化物的酸性不能比较非金属性强弱；
B、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；
C、最高正化合价等于其族序数；
D、电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的核电荷数大于阴离子，电子层相同核电荷数越多半径越大．

解答 解：A、氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性F＞Cl，故A正确；
B、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故B正确；
C、短周期元素正化合价数值与其族序数无关，如次氯酸中的氯元素为+1价，而族序数为7，故C错误；
D、周期元素形成的微粒X2-与 Y2+核外电子排布相同，所以离子半径：X2-＞Y2+，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，非金属性、金属性的比较方法，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．下列有关说法错误的是（　　）
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.01mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
12．氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$ CO（g）+3H2（g）
已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应为吸热反应，则方法②中反应的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$ 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
容 器甲乙丙
反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
达到平衡的时间（min）        t58
平衡时N2的浓度（mol•L-1）c13c2
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                         
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．
Ⅲ．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示．
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
9．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3，分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德罗常数的值为NA）．
16．下列离子方程式与实验事实相符且正确的是（　　）
A．向AgI浊液中滴入NaCl溶液，产生大量白色沉淀：AgI（s）+Cl-（aq）=AgCl（s）+I-（aq）
B．用氨水除去铝片表面的氧化膜：Al2O3+2NH3•H2O=2AlO2-+2NH4++H2O
C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
D．向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡：2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++7O2↑+12H2O
6．下列说法正确的是（　　）
A．CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C．米酒变酸的过程涉及氧化反应D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝
13．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物．常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y的最高正化合价为+6B．简单离子半径的大小顺序：X＞Y＞Z
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞YD．元素X和Y能形成离子化合物
10．下述实验设计合理的（　　）
 选项 实验目的 实验设计
 A 检测溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
 B 除去CO2中的HCl 通过饱和的NaHCO3溶液，然后干燥
 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入足量的NaOH溶液，然后分液
 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
A．AB．BC．CD．D
18．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
图中曲线1表示H2C2O4的分布系数变化；曲线2表示HC2O4-的分布系数变化．
   现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液显酸性．
（1）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）＞2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）＞10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列关于五种溶液的说法中，正确的是CD
A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1．
（4）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是③＞⑤＞②＞④＞①．
（5）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%，KHC2O4的质量分数为64%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网