题目内容
【题目】下列电离方程式正确的是
A. KH2PO4溶于水：H2PO4－
2H＋＋PO43－
B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
C. HF溶于水：HF===H＋＋F－
D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
【答案】B
【解析】H2PO4-是多元弱酸根离子，分步电离：H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-，A错误；NaHS溶于水会电离：NaHS=Na++HS-，HS-为弱酸根离子，会发生部分电离：HS－
H＋＋S2－，B正确；HF是弱电解质，溶于水部分电离：HFH++F-，C错误；NH4++H2ONH3H2O+H+是NH4+的水解方程式，D错误；正确答案B。
【题目】I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
阴离子 | Cl－、OH－、CO32-、AlO2- |
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________，其对应物质的量浓度之比为___________________________，溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。