题目内容
【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答下列问题：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是_________________。阴极反应式：__________。
若阳极转移电子0.6 mol生成Al的质量是________ g。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________。
（3）工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根离子，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，工作原理如下图所示。
①该电解槽的阳极反应是__________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因为___________________________
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填“A”或“B”)导出。
【答案】 
5.4 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2O 
B
【解析】试题分析：（1）工业上电解熔融氧化铝生产金属铝；阴极得电子发生还原反应；根据阴极反应式计算生成铝的质量；（2）铝与氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钾和氢气；（3）①电解氢氧化钾溶液，实质的电解水，阳极氢氧根离子失电子生成氧气；②阴极氢离子得电子生成氢气，阴极反应式是
；③根据阴极反应式
，阴极产物是氢氧化钾和氢气。
解析：（1）工业上电解熔融氧化铝生产金属铝，反应方程式是
；阴极反应式
；根据阴极反应式，转移电子0.6 mol生成0.2molAl，质量是0.2mol
27g/mol=5.4g。（2）铝与氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钾和氢气，反应离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2O；（3）①电解氢氧化钾溶液，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阳极反应式是
；②阴极氢离子得电子生成氢气，阴极反应式是
，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以阴极附近溶液pH会增大；③根据阴极反应式是
，氢氧化钾是阴极产物，所以氢氧化钾溶液从液体出口B导出；
【题目】现有部分元素的原子结构特点如表：
X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
Y | 核外电子层数等于原子序数 |
Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
W | 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
（1）画出W原子结构示意图________________________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。
