题目内容

有Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述中,不正确的是

A.还原产物为NH4+
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C.若有0.5mol NO3参加还原反应,则转移电子8mol
D.若把该反应设计为电解池,则阳极反应为Fe2+-e→Fe3+

C

解析试题分析:Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应,Fe3+虽有氧化性,但与H+、NO3-的强氧化性无法比.Fe2+作还原剂,NO3-作氧化剂.由此得出该反应为:8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。A、根据(氧化剂)降(化合价降低) 得(得到电子) 还(发生还原反应),对应产物为还原产物.NO3-生成NH4+,N化合价从+5降为-3,NH4+为还原产物,故A正确;B、根据氧化还原反应的规律:升失氧,降得还;该反应中氧化剂是NO3-,1molNO3-生成1molNH4+,N化合价从+5降为-3,得到8mol电子;还原剂是Fe2+,8molFe2+生成8molFe3+,失去8mol电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8.故B正确;C、氧化剂是NO3-,1molNO3-生成1molNH4+,N化合价从+5降为-3,得到8mol电子,发生还原反应,则0.5mol NO3参加还原反应,转移电子4mol,故C不正确;D、原电池的负极发生氧化反应,若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+,负极反应是Fe2+失去电子,发生氧化反应.故D正确,答案选C。
考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算

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