题目内容
汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为：2CO＋2NO2
CO2＋N2，其中NO2是
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
A
解析试题分析：根据反应的化学方程式可知，NO2中氮元素的化合价从+4价降低到0价，得到电子发生还原反应，因此NO2是氧化剂，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的判断
练习册系列答案
相关题目
下列过程一定涉及氧化还原反应的是（ ）
| A．萃取 | B．电解 | C．净水 | D．分馏 |
已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
| A．KMnO4 | B．Ca(ClO)2 | C．H2O2 | D．Cl2 |
有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是
| A．还原产物为NH4+ |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| C．若有0.5mol NO3－参加还原反应，则转移电子8mol |
| D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+ |
下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是
| A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 |
| B．1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应 |
| C．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应 |
| D．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 |
铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解；
②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
③2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－+ H2O
（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是
| A．铁 | B．氧化铝 | C．石英 | D．陶瓷 |
②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为 ；
③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。
（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） ，
（4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 ；
②操作a的名称 。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是( )
| A．生成40．0LN2（标准状况） | B．有0．250molKNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为2．5mol | D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol |
下列叙述不正确的是
| A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1 |
| B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1 |
| C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1 |
| D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1 |
已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是 ( )。
| A．2 mol | B．3 mol | C．4 mol | D．6 mol |