下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )选项叙述I叙述IIAMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgBAgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl-C Ba(OH)2易溶于水可配制1.0mol?L-1的Ba(OH)2溶液DNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClA．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A	Mg有还原性	电解MgCl₂饱和溶液可制备Mg
B	AgCl难溶于酸	用盐酸和AgNO₃溶液检验Cl^-
C	Ba（OH）₂易溶于水	可配制1.0mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液
D	NH₄Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．电解MgCl₂饱和溶液生成氢氧化镁；
B．用盐酸引入氯离子；
C．Ba（OH）₂易溶于水，可配制碱溶液；
D．NH₄Cl不稳定，加热分解．

解答解：A．电解MgCl₂饱和溶液生成氢氧化镁，叙述II不合理，故A错误；
B．用盐酸引入氯离子，干扰氯离子的检验，叙述II不合理，故B错误；
C．Ba（OH）₂易溶于水，可配制碱溶液，则可配制1.0mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，故C正确；
D．NH₄Cl不稳定，加热分解，用加热法除去NaCl中的NH₄Cl，叙述均合理，二者不具有因果关系，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解、离子检验、溶液配制、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

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19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HC0₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	向0.2mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol/L]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

20．根据反应：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）

	A．	X可以是银或石墨		B．	电子从铜电极经外电路流向X电极
	C．	Y是硫酸铜溶液		D．	X极上的电极反应式为Ag⁺+e^-═Ag

17．关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	化学性质较活泼的金属为负极		B．	在正极上发生氧化反应
	C．	在外电路，电子流出的极为正极		D．	是由电能转化为化学能的装置

金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（　　）

△H＜0△S＜0

△H＞0△S＜0

△H＜0△S＞0

△H＞0△S＞0

二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H该反应△H=-247KJ•mol^-1，平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）•c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）增大压强，CH₃OCH₃的产率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H₂O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH₃OCH₃的产率．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．

请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁=a kJ•mol^-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂=b kJ•mol^-1；
则2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=2（b-a）kJ•mmol^-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg（OH）₂+Mn₂O₃；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂；
（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）═CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L^-1•min^-1；若某时刻达到平衡时c（CO₂）=c；t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t₁时刻再次达到平衡，请在图中画出t₀以后此体系中CO₂的浓度随时间变化的图象；
（4）某温度下数据：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的 K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鉴别CaC₂O₄和CaCO₃两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量 CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C₂O₄^2-）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．

18．从废钒催化剂（主要成分为V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等）中回收V₂O₅的一种工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

（1）步骤①中废渣的主要成分是SiO₂，③中X试剂为H₂SO₄．
（2）②、③的变化过程可简化为R₂（SO₄）_n （水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄（水层）（R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）．为提高②中萃取百分率，应采取的措施是加入碱中和硫酸使平衡正移．
（3）请完成④中反应的离子方程式：
ClO₃^-+6VO²⁺+6H⁺═6VO³⁺+1Cl^-+H₂O．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产时⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为1.7～1.8．
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂、氨气．

20．下列过程中，离子键被破坏的是（　　）

氯气被木炭吸附

硫酸溶于水

食盐溶于水