题目内容
14．下列既含离子键又含有极性键的物质是（ ）| A． | NaCl | B． | NaOH | C． | H2 | D． | HCl |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
解答 解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故B正确；
C．氢气分子中H-H原子之间只存在非极性键，故C错误；
D．氯化氢中H-Cl原子之间只存在极性键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，熟悉常见物质中存在的化学键，题目难度不大．
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5．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图1所示的装置制备冬青油．化学反应原理和实验装置如图2所示：
产物的有关数据如表所示：
实验步骤如下所示：
①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
请回答下列问题：
（1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
（5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
（6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有B．（填正确答案序号）
（7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．
产物的有关数据如表所示：
| 相对分 子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 冬青油 | 152 | 1.180 | 222.2 | 微溶于水 |
①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤．
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙．
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g．
请回答下列问题：
（1）本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）装置中仪器a的名称是冷凝管，进水口为Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是B（写序号）
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层；用水洗涤时，产品在下（填“上”或“下”）层．
（5）加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分．
（6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有B．（填正确答案序号）
（7）本次实验中冬青油的产率为89.5%．
2．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（ ）
| A． | 3：1 | B． | 3：2 | C． | 2：1 | D． | 1：2 |
9．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  如图所示装置获得碳酸氢钠固体 | B． |  如图所示装置分离乙酸和乙酸乙酯 | ||
| C． |  如图所示装置制取少量蒸馏水 | D． |  如图所示装置提纯氢氧化铁胶体 |
19．在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2?2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 增加SO2的浓度 | B． | 充入一定量惰性气体 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 使用催化剂 |
6．下列关于平衡常数的说法正确的是（ ）
| A． | 改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变 | |
| B． | 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 | |
| C． | 若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成 | |
| D． | 已知2NO2?N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$ |
3．下列方法可用于分离、提纯固态有机物的是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 分馏 | C． | 重结晶 | D． | 萃取 |