题目内容

2．对下列事实的解释正确的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42-
C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

分析 A．浓硫酸具有强的脱水性，能够使蔗糖脱水碳化；
B．检验硫酸根离子存在，应考虑银离子、亚硫酸根离子的干扰；
C．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应；
D．浓硝酸不稳定，受热分解生成二氧化氮．

解答 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，故B错误；
C．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，常温下不反应，故C错误；
D．浓硝酸不稳定，受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶液硝酸显黄色，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了硝酸、浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸脱水性与吸水性区别，浓硝酸的不稳定性即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（　　）
A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能
B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱
C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原
D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极
13．有关有机物分子结构或构型的判断，正确的是（　　）
A．碳氢原子个数比为1：3的烃有两种
B．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
C．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上，丁烷分子中的4个碳原子不一定
D．常温下，液态烷中仅有一种一氯代物的只有新戊烷
10．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20．其中X和Z是金属元素．已知V和Z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子．W和Y也属同一族，W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍．X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半．请用相关的元素符号回答：
（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为；
（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.25mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1．
17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F位于周期表第VIII族．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于如表：
元    素MF
电能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为8，一个晶胞中F原子的数目为2．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．
7．电解CuSO4溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（　　）
A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极
B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极
D．用石墨作阴极，纯铜作阳极
14．某同学用如图装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究．回答下列问题：
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满．
（3）请写出氨的催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（4）如何除去一氧化氮中的杂质二氧化氮（用化学方程式说明）3NO2+H2O=2HNO3+NO．
11．有机化合物A（C9H10O2）为一种无色液体．从A出发可发生如图的一系列反应．则下列说法正确的是（　　）
A．根据图示可推知D为苯酚
B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有两种
C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
D．A的结构中含有碳碳双键
12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞ZB．原子序数：X＜Y＜Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．非金属性：X＞Y＞Z

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