题目内容
【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ; C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ; S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
【答案】C
【解析】
①两个反应都为放热反应,△H<0,断开氧气分子中的化学键需要吸热,前者放出的热量多,则△H1<△H2,故①错误;
②都为放热反应,△H<0,前者S为固态,固体转化为气体,需要吸热,则前者放出的热量少,则△H3>△H4,故②正确;
③都是放热反应,前者反应物系数较小,则前者放出热量较少,则△H5>△H6,故③正确;
④前者为吸热反应,△H7>0,后者为放热反应,△H8<0,则△H7>△H8,故④正确;
根据分析可知,反应的△H前者大于后者的是②③④,故选C。
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【题目】氯化亚硝酰(NOCl,沸点为-5.5℃)是有机合成中的重要试剂,为黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应,有多种方法制备氯化亚硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有还原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
(1)将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压,在减压条件下通入0.002molNO2。反应12~36min即可完成,红棕色的NO2消失,出现黄色的氯化亚硝酰,同时还得到一种盐,该盐的化学式为_。氯化钾需要“干燥”的原因是__。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰,装置如图所示。
①仪器a的名称为__。
②干燥管中盛放的试剂为_。
③生成NOCl的化学方程式为__。
(3)为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,设计如下实验步骤,完成下列表格。
步骤 | 实验现象或反应的化学方程式 |
①取5mL仪器a中产品,加入盛有水的烧杯中,充分反应 | NOCl与H2O反应的化学方程式为__ |
②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后,实验现象为__ |
③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 实验现象为_ |