题目内容

【题目】下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是（ ）

A. 取代反应

B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应

C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应

D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反应

【答案】B

【解析】

A．苯与硝酸的反应为取代反应，硝基为-NO2，反应方程式为+ HO－NO2+H2O，故A错误；

B．乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，反应方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH，为氧化反应，故B正确；

C．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C错误；

D．甲酸和乙醇发生酯化反应生成甲酸乙酯，甲酸乙酯为HCOOCH2CH3，反应方程式为HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O，故D错误；

故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 （ ）

选项

现象或事实

解释

A

Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

Na2O2与H2O、CO2反应产生O2

B

常用铝箔做包装材料

金属铝有好的延展性

C

FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

FeCl3可与Cu发生反应

D

烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

烧菜时铁锅被染色

A.AB.BC.CD.D

【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是（ ）

A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH== -Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH== - Q2

B. S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH== - Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH== - Q2

C. C（s）+O2（g）=CO（g） ΔH== - Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH== - Q2

D. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH== - Q1 H2（g）+Cl2（g）= HCl（g） ΔH== - Q2

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此结论的理由是 。

[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.该反应中，光能和热能转化为化学能

【题目】学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验。

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式___。

（2）物质②可能为___。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式___。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，该过程的现象为___，过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）___。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③___，提纯此分散系的方法叫___，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是___。

【题目】电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉淀B，按如下流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：

（1）组成B的三种元素是___，气体D的分子式是___。

（2）写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式___。

（3）固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网