题目内容
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | 1.0mol•L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- | |
| D． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
分析 A．次氯酸根离子能够氧化亚铁离子、碘离子；
B．该溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
C．溶液中偏铝酸钠与氢离子反应；
D．水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．
解答 解：A．ClO-具有较强的氧化性，能与Fe2+、I-等还原性离子发生氧化还原反应，溶液中不能共存，故A错误；
B．甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、SO42-、NO3-之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C.0.1 mol•L-1NaAlO2溶液中，H+离子与NaAlO2反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，该溶液中水的电离受到抑制，为酸性或碱性溶液，NH4+、HCO3-都能够与碱溶液反应，HCO3-能够与酸反映，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| B． | 乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
| C． | Na、Al、Cu通常分别用电解法、热分解法和置换法冶炼得到 | |
| D． | 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
1．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （用化学方程式表示）．
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象蓝色褪去且30秒不恢复蓝色．
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的正确实验步骤依次为：⑤④①②③⑥
①过滤；
②调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
③过滤、洗涤、干燥；
④调节溶液pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
⑤向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
⑥900℃煅烧；
（4）Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol•L-1）3，当Zn2+沉淀完全时，此时溶液中Zn2+的浓度为1.2×10-7 mol•L-1．
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （用化学方程式表示）．
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象蓝色褪去且30秒不恢复蓝色．
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 9 |
由除去铜的滤液制备ZnO的正确实验步骤依次为：⑤④①②③⑥
①过滤；
②调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
③过滤、洗涤、干燥；
④调节溶液pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
⑤向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
⑥900℃煅烧；
（4）Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol•L-1）3，当Zn2+沉淀完全时，此时溶液中Zn2+的浓度为1.2×10-7 mol•L-1．
5．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示．该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．基态钾原子的价电子排布式为4S1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能（KJ•mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1541 | 7733 | 10540 |
（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．基态钾原子的价电子排布式为4S1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．
常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：