题目内容

7.下列图示中,表示反应是吸热反应的是(  )
A.B.C.D.

分析 根据反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应放热,反应物的总能量小于生成物的总能量,则该反应吸热来判断;

解答 解:A.反应物的总能量小于生成物的总能量,则该反应吸热,故A正确;
B.反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应放热,故B错误;
C.反应物的总能量等于生成物的总能量,则该反应即不放热也不吸热,故C错误;
D.反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应放热,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学反应中能量变化,题目难度不大,掌握反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应放热,反应物的总能量小于生成物的总能量,则该反应吸热是解题的关键.

练习册系列答案
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7.欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
Ⅰ:甲同学利用图1所给的仪器组成一套实验装置(仪器不一定全选,已知:室温时的气体摩尔体积为24.0L/mol).

填写下列各项(气流从左到右):
(1)装置中导管W的作用是使分液漏斗中的压强与锥形瓶中的一致,分液漏斗中的液体能够顺利流下.
(2)各种仪器的连接顺序(填接口字母)是acbd.
(3)连接好仪器后,要进行以下操作,其先后顺序是③②④①⑤(填序号).
①待装置中的温度恢复至室温;
②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜,将其置于电子天平上称量质量为0.39g,并将其投入锥形瓶中;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A中分液漏斗的活塞,使其中的稀盐酸顺利流下,当合金条完全溶解时再关闭活塞,此时A中共加入稀盐酸10mL;
⑤测得量筒中水的体积为480mL.
(4)根据实验数据计算合金中铝的质量百分数69.2%(保留小数点后一位数字).
(5)读数时除上述①注意事项外,还应有量筒中液面与广口瓶中液面相平、视线与量筒中凹液面相平.(写出一点即可)
Ⅱ:乙同学的方案:称量0.39g 镁铝合金条,放在如图2所示装置的惰性电热板上,通电使其灼烧.欲计算铝的百分含量,该实验还需要测定的数据是生成物的质量.丙同学提出该实验可能会存在较大误差,其理由是合金没有完全反应.
Ⅲ:丁同学另称量3.9g的同样的镁铝合金条,投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量,与甲同学的测量结果相同.写出发生反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑,计算NaOH溶液的体积V≥100mL.
15.I.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品.已知:
CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=a+2b-2c kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示).
(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题:

①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低.
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高,化学反应速率加快.
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS (3<x<5)
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
(4)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为C(填字母序号).
A.100℃以下      B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.放电时,电极A为负极           
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极 
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时,电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,两极的反应物的质量差为2.3 g.(假设电解前两极的反应物的质量相等)
2.氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料.
(1)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用.若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(2)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H2?2NH3.该可逆反应达到平衡的标志是BCE.
A.3v(H2=2v(NH3
B.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
E.a molN≡N键断裂的同时,有6amolN-H键断裂
F.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应.在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min051015202530
压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
则从反应开始到25min时,以N2表示的平均反应速率=0.01mol/(L.min);该温度下平衡常数K=2.37(mol/L)-2;(要写K的单位)
(4)以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH22]的主要反应如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ•mol-1
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解,平衡时体系压强为a Pa,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,则体系的压强是a Pa(用含a的式子表示).
19.表是元素周期表的一部分,表中的数字表示一种短周期元素,回答下列问题:

(1)画出③的原子结构示意图:
(2)③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HF(填化学式).
(3)⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是:HClO4>H2SO4(用化学式表示).
(4)写出①的最高正价与③组成的化合物的电子式:
(5)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是:Na>Al>F(用元素符号表示).
(6)③与⑤形成的常见的两种化合物中所含化学键的类型分别为离子键、离子键、共价键
(7)写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(8)用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程:
(9)已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成.
①A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应.
②甲是常见的黑色固体单质,可为生产生活提供热能.
③乙是常见的无色气体单质.
④B是无色有刺激性气味的气体,是主要的大气污染物之一.
⑤常温下,C是一种无色液体.
⑥F与G的溶液都为碱性.

回答问题:
①写出下列物质的化学式:AH2SO4,GNa2CO3
②写出下列反应的化学方程式:
A+甲:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.      C+E:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,.

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