题目内容
7.下列图示中,表示反应是吸热反应的是( )A. | B. | C. | D. |
分析 根据反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应放热,反应物的总能量小于生成物的总能量,则该反应吸热来判断;
解答 解:A.反应物的总能量小于生成物的总能量,则该反应吸热,故A正确;
B.反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应放热,故B错误;
C.反应物的总能量等于生成物的总能量,则该反应即不放热也不吸热,故C错误;
D.反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应放热,故D错误.
故选A.
点评 本题考查化学反应中能量变化,题目难度不大,掌握反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应放热,反应物的总能量小于生成物的总能量,则该反应吸热是解题的关键.
练习册系列答案
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6.某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响,用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应,得到如下表数据.请仔细观察下表中实验数据,回答下列问题:
(1)该反应属于放热反应(填“吸热”或“放热).反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(2)实验5、6目的是探究温度对反应速率的影响,结果说明当其他条件相同时,温度越高,反应速率越快.
(3)根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是其他条件一定,反应物浓度越大,反应速率越快.
(4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有反应物的接触面积,能表明这一规律的两个实验序号是1和2.
实验. 序号 | 碳酸钙 | C(HCl)/ mol•L-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||
1 | 块状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 块状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
5 | 块状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
6 | 块状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
(2)实验5、6目的是探究温度对反应速率的影响,结果说明当其他条件相同时,温度越高,反应速率越快.
(3)根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是其他条件一定,反应物浓度越大,反应速率越快.
(4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有反应物的接触面积,能表明这一规律的两个实验序号是1和2.
15.I.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品.已知:
CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=a+2b-2c kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示).
(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2.
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题:
①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低.
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高,化学反应速率加快.
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS (3<x<5)
(4)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为C(填字母序号).
A.100℃以下 B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.放电时,电极A为负极
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时,电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,两极的反应物的质量差为2.3 g.(假设电解前两极的反应物的质量相等)
CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=a+2b-2c kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示).
(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2.
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)?CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题:
①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低.
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高,化学反应速率加快.
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS (3<x<5)
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
A.100℃以下 B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.放电时,电极A为负极
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时,电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,两极的反应物的质量差为2.3 g.(假设电解前两极的反应物的质量相等)
2.氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料.
(1)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用.若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(2)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H2?2NH3.该可逆反应达到平衡的标志是BCE.
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
E.a molN≡N键断裂的同时,有6amolN-H键断裂
F.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应.在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
则从反应开始到25min时,以N2表示的平均反应速率=0.01mol/(L.min);该温度下平衡常数K=2.37(mol/L)-2;(要写K的单位)
(4)以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ•mol-1;
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解,平衡时体系压强为a Pa,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,则体系的压强是a Pa(用含a的式子表示).
(1)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用.若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(2)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H2?2NH3.该可逆反应达到平衡的标志是BCE.
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
E.a molN≡N键断裂的同时,有6amolN-H键断裂
F.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应.在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
(4)以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ•mol-1;
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解,平衡时体系压强为a Pa,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,则体系的压强是a Pa(用含a的式子表示).
16.如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )
A. | 正极通入H2,发生还原反应 | |
B. | 负极通入H2,发生还原反应 | |
C. | 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极 | |
D. | 总反应式为2H2+O2=2H2O |