题目内容
【题目】化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
②
+2ROH
ROOC—COOR+H2O
③HOC—CHO
回答下列问题：
(1)A的化学名称_________________。
(2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。
(3)由F生成G的反应方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3:1:1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。
【答案】邻苯二甲酸 
取代反应 
+2CH3OH
+2H2O 4 
【解析】
由B可知A的结构简式为
，C为
，由信息①可知D为
，E为
，由信息③可知F为
，以此解答该题。
(1)A为，名称为邻苯二甲酸；
(2)由以上分析可知C为，C为，由B发生取代反应生成；
(3)由F生成G的反应方程式为
；
(4)C为，芳香化合物X是C的同分异构体，1molX与足量碳酸氢钠溶液反应生成88gCO2，说明有2个羧基，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1，说明分子中含有2个甲基、2个羧基，对应的结构可能为
，共4种。
【题目】(1)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
活性炭(mol) | NO(mol) | A(mol) | B(mol) | |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。
(2)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：
①该反应在0～8min时，CO2的转化率是________。
②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。a、b、c、d四点中逆反应速率大小关系为_________，M、b、N三点中平衡常数K的大小关系是_______。
【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：
已知：①FeS2难溶于水，能还原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 6.3 | 8.3 |
(1)滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为____________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_______(写出一种用途即可)。
(2)“还原”的目的是__________，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_________。
(3)“除铝”反应过程中控制的pH范围是_______________________。
(4)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______________，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的____________(填代号)
A.热水 B.氯水 C.乙醇 D.饱和食盐水
(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+：___________________________。
