Question

【题目】温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.反应前10 min内反应的平均速率为v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小

C.反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

D.反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图像，改变量之比等于计量系数之比，A、B、D改变量分别为1.5 mol，1.5mol，3mol，因此x =2,

A选项，反应前10 min内D的平均速率，故A错误；

B选项，若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，向体积减小的方向移动即逆向移动，平衡常数K值只与温度有关即K不变，故B错误；

C选项，反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积，平衡逆向移动，D物质的量减小，A、B物质的量增加，故C正确；

D选项，反应至15 min时，改变的条件可能是降低反应体系温度，平衡正向移动，D物质的量增加，故D错误；

综上所述，答案为C。