题目内容

2．在下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
A．和B．丙烷和2，2一二甲基丙烷
C．乙二醇和丙三醇D．1，1一二氯乙烷和1，2一二氯乙烷

分析 结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机化合物，互为同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同．

解答 解：A．为苯酚，属于酚类，为醇类，故A错误；
B．丙烷和2，2-二甲基丙烷均属于烷烃，分子上相差2个CH2原子团，结构相似，是同系物，故B正确；
C．乙二醇中两个羟基，丙三醇中三个羟基，故结构不相似，不属于同系物，故C错误；
D．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，
故选B．

点评 本题考查有机物的官能团及同系物、同分异构体的概念等，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．
（1）下列有关海水资源综合利用的说法正确的是bd（填序号）
a．电解饱和食盐水可制得钠
b．从海带中提取碘涉及化学变化
c．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
d．利用电渗析法可以从海水中获取淡水
（2）某兴趣小组以海水为原料模拟工业生产提取NaCl、Mg、Br2．主要流程如下：

①上述流程中操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（填仪器名称）．
②为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入的试剂有：a．Na2CO3溶液  b．BaCl2溶液   c．NaOH溶液，加入试剂的合理顺序为bac 或cba 或bca（填序号）
③Mg（OH）2沉淀中滴加盐酸，浓缩、干燥后得到MgCl2．xH2O晶体，取60.9g晶体，脱水、电解（不计损耗），最终得到7.2g镁，则x等于6．
（3）用下图装置模拟从海水中富集溴的实验．

A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置．
①仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
②B装置中，Br2被SO2还原，该反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
③C装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止Cl2、SO2、Br2对环境污染．
13．利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功，其流程如下：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾，能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是CD（填字母）．
A．NaOH溶液、酚酞试液    B．氨水、酚酞试液
C．碘水、淀粉溶液        D．KMnO4溶液、稀H2SO4
处理尾气常用氨水吸收后再加稀硫酸处理，放出的SO2经干燥后进入接触室循环利用，尾气中SO2被吸收以及再放出SO2所发生的有关反应的化学方程式分别为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（4）水泥广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程，是非常重要的无机非金属材料，工业生产普通硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，水泥中加入少量石膏的作用是调节水泥的硬化速度．
（5）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，用硫酸可制备多种硫酸盐，现有一种硫酸盐的化学式可表示为Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O，为确定其组成，称取该硫酸盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，生成正盐时消耗NaOH溶液25.00mL，再将等质量的该硫酸盐荣誉水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g，该硫酸盐的化学式为Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．
10．向FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液，化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
17．已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六种元素，则回答下列有关其性质：
（1）Fe原子价电子的排布为3d44s2；Cl位于周期表中位置：第三周期第VIIA族；C原子核外有3个能级．
（2）用“＞”或“＜”填空：
还原性：HCl＜H2S         半径：C＞O
（3）在NaOH溶液中用Fe作阳极，通过电解制取FeO42-的电极反应式为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）已知1molS完全燃烧生成SO2放出akJ热量；又知2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）；△H=bkJ/mol；则请写出1mol固体S生成气体SO3的热化学方程式为S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol-1．
7．下列关于电池的叙述正确的是（　　）
A．丢弃的废电池不会造成污染
B．锌锰干电池负极锌在工作时失去电子
C．氢氧燃料电池是将热能直接转化为电能
D．二次电池的充电过程是将化学能转化成电能的过程
14．发光二极管（LED）的材质基本以砷化镓、磷化铝镓铟（InGaAIP）、氮化铟镓（GaInN）为主．已知镓、砷分别是同族的铝、磷的下一周期元素．如图是砷化镓的晶胞结构图（白球为砷，黑球为镓）．请回答：
Ⅰ镓原子的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p633d104s24p1．
Ⅱ砷化镓的化学式为GaAs．
ⅢN、P、As的氢化物沸点由高到低的顺序是NH3＞AsH3＞PH3（用氢化物分子式表示）．
Ⅳ砷化镓可由（CH3）3Ga和砷化氢在700℃时反应制得．（ch3）3Ga中镓原子的杂化方式为sp2．
Ⅴ设砷化镓的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{\frac{4}{{N}_{A}}×145}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列式表示，设阿伏伽德罗常数的数值为NA）．
11．在一定条件下能说明2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态的是（　　）
①温度和体积一定，某一物质浓度不再变化时   ②温度和体积一定，容器内压强不再变化时
③条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时   ④温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时    ⑤温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时   ⑥2v正（NO2）=v逆（N2O4）
⑦单位时间内生成2x mol NO2的同时消耗x mol N2O4．
A．①②③④⑤B．②③④C．①②③⑥D．③④⑤⑦
12．与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（　　）
A．n个氧气分子B．2n个硝酸分子
C．4n个水分子D．4n个二氧化碳分子

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