Question

12．有核电荷数依次增大的5种元素：A、B、C、D、E，符合如表所示的性质：

A	最外层电子数是电子层数的2倍，单质为黑色固体
B	单质是空气的主要成分之一
C	与B不同主族，单质为淡黄色固体，易溶于二硫化碳
D	一种非金属元素
E	与D形成的某种化合物的水溶液遇苯酚溶液显紫色

（1）元素B的单质的用途是（任写一种）：保护气、制氨气
（2）元素A和B中非金属性更强的元素是（填名称）：氮，支持此结论的一种实验事实为硝酸的酸性比碳酸的酸性强
（3）元素C和D可以形成共价化合物C₂D₂，该化合物中各原子都达到8电子稳定结构，则该化合物的电子式为
（4）已知液态CS₂完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物，若生成的两种气体总体积为3360mL（已折算为标准状况）时，反应放出Q （Q＞0）kJ的热量，则表示CS₂燃烧热的热化学方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-20QkJ•mol^-1
（5）向B的气态氢化物水溶液中，通入A的最高价氧化物，可能得到两种盐：X和Y．同温下等浓度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名称）碳酸铵
（6）元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F，则检验F溶液中阳离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀，向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀，同时没有气体产生，则该反应过程中离子反应方程式为6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺（用一个总的离子方程式表示）

Answer 1

分析 A是最外层电子数是电子层数的2倍，单质为黑色固体，所以A是碳；C单质为淡黄色固体，易溶于二硫化碳是硫；B单质是空气的主要成分之一，与C不同主族，所以B是氮；E与D形成的某种化合物的水溶液遇苯酚溶液显紫色，说明D有强氧化性，与E铁生成三氯化铁，所以D是氯、E是铁，由此分析解答．

解答 解：（1）氮气的性质稳定用做保护气、制氨气，故答案为：保护气、制氨气；
（2）同周期从左到右非金属性增强，所以氮的非金属性强于碳，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硝酸的酸性比碳酸的酸性强，故答案为：氮；硝酸的酸性比碳酸的酸性强；
（3）元素C和D分别是硫与氯，形成S₂Cl₂，电子式为：，故答案为：；
（4）已知液态CS₂完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物，分别是二氧化碳和二氧化硫，两者的物质的量之比为1：2，而生成0.15mol的混全气体放出热量为：Q，生成 3mol的混合气体放出热量为20Q，所以热方程式为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-20 Q kJ•mol^-1，故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-20 Q kJ•mol^-1；
（5）向B的气态氢化物水溶液中，通入A的最高价氧化物，可能得到两种盐碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸根水解程度大于碳酸氢根，所以pH值大，故答案为：碳酸铵；
（6）元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物是氯化亚铁，亚铁离子的检验方法为：取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀；或滴加硫氰化钾溶液不变红，滴加氯水变红；向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀，同时没有气体产生，离子方程式为：6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀；6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

点评 本题考查元素的位置与性质之间的关系，学生只要正确推出元素的种类，结合元素化合物的性质就可以迅速解题，综合性强有一定的难度．