题目内容
18.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A. | 18g 18O2 中含有NA个氧原子 | |
B. | 标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
C. | 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 | |
D. | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA |
分析 A.依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合分子式计算氧原子数;
B.气体摩尔体积只适用气体;
C.依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合丙烷结构特征分析计算;
D.依据反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中元素化合价变化计算电子转移;
解答 解:A.18g 18O2的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{36g/mol}$=0.5mol,结合分子式计算氧原子数0.5mol×2×NA=NA,含有NA个氧原子,故A正确;
B.标况下,苯为液态,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol,结合丙烷结构特征分析计算含有极性共价键=0.4mol×8×NA=3.2NA,故B错误;
D.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,碘元素化合价+5价和-1价变化为0价,电子转移5mol,生成3mol碘单质,每生成3mol I2转移的电子数为5NA,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要气体摩尔体积条件应用,物质结构分析,氧化还原反应电子转移数目计算,题目难度不大,注意标况下,苯为液态.
练习册系列答案
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9.下列关于化工生产原理的说法中错误的是( )
A. | 以焦炭和二氧化硅为原料生产单质硅 | |
B. | 以氨气为原料生产硝酸 | |
C. | 电解氯化镁溶液生产金属镁 | |
D. | 电解熔融氯化钠生产金属钠 |
10.在室温下,向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸,溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7,溶液中水Kw增大,在此转化过程中,各物质的量浓度变化如图所示.下列说法正确的是( )
A. | 向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液,对平衡几乎没有影响 | |
B. | 升高温度,混合溶液的颜色逐渐加深 | |
C. | 该反应的离子方程式为:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O | |
D. | 该反应的化学平衡常数为5.0x102 |
12.有核电荷数依次增大的5种元素:A、B、C、D、E,符合如表所示的性质:
(1)元素B的单质的用途是(任写一种):保护气、制氨气
(2)元素A和B中非金属性更强的元素是(填名称):氮,支持此结论的一种实验事实为硝酸的酸性比碳酸的酸性强
(3)元素C和D可以形成共价化合物C2D2,该化合物中各原子都达到8电子稳定结构,则该化合物的电子式为
(4)已知液态CS2完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物,若生成的两种气体总体积为3360mL(已折算为标准状况)时,反应放出Q (Q>0)kJ的热量,则表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-20QkJ•mol-1
(5)向B的气态氢化物水溶液中,通入A的最高价氧化物,可能得到两种盐:X和Y.同温下等浓度的X和Y的溶液中,pH更高的是(填名称)碳酸铵
(6)元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F,则检验F溶液中阳离子的方法为取少量溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀,向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀,同时没有气体产生,则该反应过程中离子反应方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+(用一个总的离子方程式表示)
A | 最外层电子数是电子层数的2倍,单质为黑色固体 |
B | 单质是空气的主要成分之一 |
C | 与B不同主族,单质为淡黄色固体,易溶于二硫化碳 |
D | 一种非金属元素 |
E | 与D形成的某种化合物的水溶液遇苯酚溶液显紫色 |
(2)元素A和B中非金属性更强的元素是(填名称):氮,支持此结论的一种实验事实为硝酸的酸性比碳酸的酸性强
(3)元素C和D可以形成共价化合物C2D2,该化合物中各原子都达到8电子稳定结构,则该化合物的电子式为
(4)已知液态CS2完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物,若生成的两种气体总体积为3360mL(已折算为标准状况)时,反应放出Q (Q>0)kJ的热量,则表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-20QkJ•mol-1
(5)向B的气态氢化物水溶液中,通入A的最高价氧化物,可能得到两种盐:X和Y.同温下等浓度的X和Y的溶液中,pH更高的是(填名称)碳酸铵
(6)元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F,则检验F溶液中阳离子的方法为取少量溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀,向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀,同时没有气体产生,则该反应过程中离子反应方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+(用一个总的离子方程式表示)