题目内容
17．下列叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）| A． | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA | |
| B． | 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子 | |
| C． | 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入过氧化钠以上各离子量几乎不减少 | |
| D． | 2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H=-98.2 kJ/mol，△S=70.5 J/mol•K，该反应低温能自发进行 |
分析 A、7.8g过氧化钠粉含有的共用电子对数为0.1NA；
B、过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢失去2NA电子；
C、铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水；
D、根据吉布斯自由能公式△G=△H-T△S分析．
解答 解：A、7.8g过氧化钠粉末物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数为0.1NA，故A错误；
B、过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢失去2NA电子，故B错误；
C、过氧化钠与水反应生成NaOH，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水，故C错误；
D、根据吉布斯自由能公式△G=△H-T△S，低温能自发进行，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
，
与化合物
在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为
．
4．0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合液中各离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | D． | c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
5．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是（ ）
| A． | CH4与C3H8 | B． | 苯与己烯 | C． | 己烷与苯 | D． | 苯与甲苯 |
12．有核电荷数依次增大的5种元素：A、B、C、D、E，符合如表所示的性质：
（1）元素B的单质的用途是（任写一种）：保护气、制氨气
（2）元素A和B中非金属性更强的元素是（填名称）：氮，支持此结论的一种实验事实为硝酸的酸性比碳酸的酸性强
（3）元素C和D可以形成共价化合物C2D2，该化合物中各原子都达到8电子稳定结构，则该化合物的电子式为
（4）已知液态CS2完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物，若生成的两种气体总体积为3360mL（已折算为标准状况）时，反应放出Q （Q＞0）kJ的热量，则表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-20QkJ•mol-1
（5）向B的气态氢化物水溶液中，通入A的最高价氧化物，可能得到两种盐：X和Y．同温下等浓度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名称）碳酸铵
（6）元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F，则检验F溶液中阳离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀，向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀，同时没有气体产生，则该反应过程中离子反应方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+（用一个总的离子方程式表示）
| A | 最外层电子数是电子层数的2倍，单质为黑色固体 |
| B | 单质是空气的主要成分之一 |
| C | 与B不同主族，单质为淡黄色固体，易溶于二硫化碳 |
| D | 一种非金属元素 |
| E | 与D形成的某种化合物的水溶液遇苯酚溶液显紫色 |
（2）元素A和B中非金属性更强的元素是（填名称）：氮，支持此结论的一种实验事实为硝酸的酸性比碳酸的酸性强
（3）元素C和D可以形成共价化合物C2D2，该化合物中各原子都达到8电子稳定结构，则该化合物的电子式为
（4）已知液态CS2完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物，若生成的两种气体总体积为3360mL（已折算为标准状况）时，反应放出Q （Q＞0）kJ的热量，则表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-20QkJ•mol-1
（5）向B的气态氢化物水溶液中，通入A的最高价氧化物，可能得到两种盐：X和Y．同温下等浓度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名称）碳酸铵
（6）元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F，则检验F溶液中阳离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀，向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀，同时没有气体产生，则该反应过程中离子反应方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+（用一个总的离子方程式表示）
已知A、B、C、D四种短周期主族元素位于同一周期，且它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、E同主族．F、G都是第四周期元素，F原子核外有4个未成对电子，G原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
，
．
（需要用箭头指出配位键）．
回答下列问题：
．
．
7．铁-镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极附近溶液的碱性不变 | |
| B． | 充电时阴极的电极反应式为Ni（OH）2═NiO2+2H++2e- | |
| C． | 放电时NiO2的反应为NiO2+2e-+2H2O═Ni（OH）2+2OH- | |
| D． | 利用蓄电池电解饱和食盐水，阳极产生标准状况下8.4LCl2，则理论上电路中通过电子物质的量为0.75mol |