题目内容
2.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. | K+、Cu2+、OH-、NO3- | B. | H+、Na+、Fe2+、MnO4- | ||
C. | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D. | NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
分析 A.铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀;
B.酸性高锰酸根离子能够氧化亚铁离子;
C.四种离子之间不发生反应,能够大量共存;
D.铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应.
解答 解:A.Cu2+、OH-之间发生反应生成难溶物氢氧化铜,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.H+、Fe2+、MnO4-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-之间不反应,在溶液中能够共存,故C正确;
D.OH-与NH4+、HCO3-发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,熟练掌握离子反应发生条件为解答根据,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识的能力.
练习册系列答案
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12.有核电荷数依次增大的5种元素:A、B、C、D、E,符合如表所示的性质:
(1)元素B的单质的用途是(任写一种):保护气、制氨气
(2)元素A和B中非金属性更强的元素是(填名称):氮,支持此结论的一种实验事实为硝酸的酸性比碳酸的酸性强
(3)元素C和D可以形成共价化合物C2D2,该化合物中各原子都达到8电子稳定结构,则该化合物的电子式为
(4)已知液态CS2完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物,若生成的两种气体总体积为3360mL(已折算为标准状况)时,反应放出Q (Q>0)kJ的热量,则表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-20QkJ•mol-1
(5)向B的气态氢化物水溶液中,通入A的最高价氧化物,可能得到两种盐:X和Y.同温下等浓度的X和Y的溶液中,pH更高的是(填名称)碳酸铵
(6)元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F,则检验F溶液中阳离子的方法为取少量溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀,向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀,同时没有气体产生,则该反应过程中离子反应方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+(用一个总的离子方程式表示)
A | 最外层电子数是电子层数的2倍,单质为黑色固体 |
B | 单质是空气的主要成分之一 |
C | 与B不同主族,单质为淡黄色固体,易溶于二硫化碳 |
D | 一种非金属元素 |
E | 与D形成的某种化合物的水溶液遇苯酚溶液显紫色 |
(2)元素A和B中非金属性更强的元素是(填名称):氮,支持此结论的一种实验事实为硝酸的酸性比碳酸的酸性强
(3)元素C和D可以形成共价化合物C2D2,该化合物中各原子都达到8电子稳定结构,则该化合物的电子式为
(4)已知液态CS2完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物,若生成的两种气体总体积为3360mL(已折算为标准状况)时,反应放出Q (Q>0)kJ的热量,则表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-20QkJ•mol-1
(5)向B的气态氢化物水溶液中,通入A的最高价氧化物,可能得到两种盐:X和Y.同温下等浓度的X和Y的溶液中,pH更高的是(填名称)碳酸铵
(6)元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F,则检验F溶液中阳离子的方法为取少量溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀,向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀,同时没有气体产生,则该反应过程中离子反应方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+(用一个总的离子方程式表示)
13.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )
A. | 血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养 | |
B. | 装运乙醇的包装箱应贴的图标是 | |
C. | 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 | |
D. | 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 |
10.下列说法不正确的是( )
A. | 合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料,是开发利用太阳能的关键 | |
B. | 大量焚烧田间秸秆会产生雾霾,“雾”和“霾”的分散质微粒不同 | |
C. | 肥皂能去污的原理,是其在水溶液中能电离出钠离子(亲水基团)和硬脂酸根离子(亲油基团),在它们的共同作用下,通过搓洗,将衣服上的油污“拖下水” | |
D. | 我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 |
17.下表中对应关系正确的是( )
A | 甲基橙溶液呈黄色的溶液,一定能大量存在的离子 | Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
B | 在久置的氯水中能大量共存的微粒 | K+、Al3+、NO3-、HCOOH |
C | 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使Al3+沉淀完全: | 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D | 1L0.1mol/LCuSO4溶液和足量的Ca充分反应 | 最终生成6.4gCu |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
7.铁-镍蓄电池充电放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe(OH)2+Ni(OH)2,关于此蓄电池的下列说法中不正确的是( )
A. | 放电时负极附近溶液的碱性不变 | |
B. | 充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2═NiO2+2H++2e- | |
C. | 放电时NiO2的反应为NiO2+2e-+2H2O═Ni(OH)2+2OH- | |
D. | 利用蓄电池电解饱和食盐水,阳极产生标准状况下8.4LCl2,则理论上电路中通过电子物质的量为0.75mol |
14.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T是地壳含量最多的金属元素,W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半.
(1)R的原子结构示意图是,用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(2)元素的非金属性:Q弱于W(填“强于”或“弱于”),简述其原因是最高价氧化物对应水化物碳酸是弱酸而硫酸是强酸.
(3)元素X与T同周期,且在该周期中原子半径最大,请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
Q | R | ||
T | W |
(2)元素的非金属性:Q弱于W(填“强于”或“弱于”),简述其原因是最高价氧化物对应水化物碳酸是弱酸而硫酸是强酸.
(3)元素X与T同周期,且在该周期中原子半径最大,请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
6.乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,核磁共振氢谱表明该分子中不同类型的氢原子种类有( )
A. | 5种 | B. | 6种 | C. | 7种 | D. | 8种 |