Question

【题目】H2RO3是一种二元酸，常温下，用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)

B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.溶液中含H2RO31mol, H2RO3+ H2O+RO2=2NaHRO3,所以a点通入1/3molRO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3，剩余的Na2RO3，二者电离生成Na+2mol，RO32-2/3mol,,此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生了水解，则2c(Na+)>3c(RO32-)，故A正确；B.b点导致溶液碱性的因素HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的H+浓度逐渐减小，PH会只能无限接近7，不会超过7,故B错；C.当通入5/6molRO2时溶液中生成5/3mol NaHRO3,剩余Na2RO3为1/6mol，此时溶液的PH=6.2,呈酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，故C正确；D.当吸收RO2至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c((RO32-)+ c(HRO3-)+ c(OH-)中性c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，故D正确；答案：B。