Question

【题目】常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

II.氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。

(3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。

(4)

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试 管中注入气体a (约是气体b的3倍）， 关闭K1，恢复室温	试管内出现白烟并在 试管内壁凝结	①反应的化学方程式________
打开K2	②_________	③_________

Answer 1

【答案】 B MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O d→c→h→g（→d→c）→i NH3 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 烧杯中的水倒吸入试管中 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸

【解析】 (1)实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应类型是固体+液体气体，据此选择装置即写出反应的离子方程式；
(2)氨气是比空气轻的易溶于水的气体，制备得到氨气中含水蒸气，需要先通过碱石灰干燥后收集，剩余氨气需要吸收，吸收装置需要防止倒吸；
(3)氯气具有氧化性能氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢和过量氨气反应生成白色烟氯化铵固体小颗粒；
(4)打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b气体的a气体，要求氨气过量，则a气体氨气，氨气极易溶于水分析。

详解:(1) 实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，氯气的发生装置可以选择上图中的B，反应的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

因此，本题正确答案是：B ；MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口连装置C干燥氨气，收集气体导气管短进长出，剩余氨气可以通过装置(C后)被装置F中水吸收，发生装置管口d→c→h→g（→d→c）→i,
因此，本题正确答案是：d→c→h→g（→d→c）→i；
(3) 打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b气体的a气体，根据现象分析氨气过量，则a气体氨气；关闭K1，恢复室温，试管中可观察到的现象是：生成白烟，而后凝结在试管内壁，发生反应的化学方程式为：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl，

因此，本题正确答案是：NH3 ；8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl ；

(4)关闭K1，再打开打开K2，可观察到的现象是：烧杯中的水倒流进入试管中，原因是：该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸，

因此，本题正确答案是：烧杯中的水倒流进入试管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。