题目内容
【题目】密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的质量分数增加
【答案】B
【解析】解：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到 
，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，
A．容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；
B．平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，故B正确；
C．根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故C错误；
D．由于平衡逆向移动，则C的质量减小，由于总质量不变，所以C的质量分数减小，故D错误；
故选B．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
练习册系列答案
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【题目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H 现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2 ． 实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，
n（CO2） | n（H2） | n（CH3OH（g） | n（H2O（g） | |
0 | 1.00mol | 3.25mol | 0.00 | 0.00 |
5min | 0.50mol | 0.50mol | ||
10min | 0.25mol | 0.75mol | ||
15min | 0.25mol | n1 |
回答下列问题：
（1）表格中的n1=
（2）0﹣5min内 v （H2）=
（3）该条件下CO2的平衡转化率为 ．
