题目内容
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,X、Y在周期表中的相对位置如图所示,Xn-、Ym+、Z+具有相同的电子层结构,W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
B. X形成的氧化物的种类最多为4种
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<Y
D. Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数,次外层有8个电子,则W是S。根据X与Y在周期表中的相对位置可知X是第二周期,Y是第三周期,Xn-、Ym+、Z+具有相同的电子层结构,因此Z是Na,Y是Mg或Al,X是N或O或F等,据此解答。
根据以上分析可知X是N或O或F等,Y是Mg或Al,Z是Na,W是S。则
A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X),A错误;
B. X如果是N,则形成的氧化物的种类最多为6种,B错误;
C. 金属性Z大于Y,则最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>Y,C错误;
D. Y、Z、W如果是Al、Na、S,则对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应,D正确。答案选D。
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