Question

【题目】300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为

A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%

Answer 1

【答案】C

【解析】容器内的压强变为原来的，则总体积减小原来的，故反应后总体积减少为100mL×=20mL，Na2O2与CO2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，水蒸气与过氧化钠发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，减少的体积为生成氧气的体积，由方程式可知生成氧气体积为H2O、CO2总体积的一半，则H2O、CO2总体积为20mL×2=40mL，故原混合气体中氮气为100mL-40mL=60mL，则氮气体积分数为=60%，答案选C。