题目内容
8.已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个,该Na2R溶液的物质的量浓度为( )A. | N×10-2 mol/L | B. | $\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L | ||
C. | $\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/L | D. | $\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L |
分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出钠离子的物质的量,再根据化学式Na2R计算出溶质Na2R的物质的量,最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该Na2R溶液的物质的量浓度.
解答 解:N个Na+的物质的量为:n(Na+)=$\frac{N}{6.02×1{0}^{23}}$mol,
该10mL溶液中含有溶质Na2R的物质的量为:n(Na2R)=$\frac{1}{2}$n(Na+)=$\frac{1}{2}$×$\frac{N}{6.02×1{0}^{23}}$mol=$\frac{N}{1.204×1{0}^{24}}$mol,
该Na2R溶液的物质的量浓度为:c(Na2R)=$\frac{\frac{N}{1.204×1{0}^{24}}mol}{0.01L}$=$\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$mol/L,
故选B.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度的表达式为解答关键,注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.
练习册系列答案
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19.相同条件下,用pH均为13的氢氧化钠和氨水,分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液,当硫酸溶液恰好被完全中和时,消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是( )
A. | V1>V2 | B. | V1<V2 | C. | V1=V2 | D. | V1≤V2 |
16.已知反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )
A. | 升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小 | |
B. | 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间且提高A2的转化率 | |
C. | 达到平衡后,同时升高温度和增大压强,有可能该平衡不发生移动 | |
D. | 达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 |
3.丁香油酚的结构如图示,从结构简式可推测化学性质叙述不正确的是( )
A. | 可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体,又可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 可与三氯化铁溶液发生显色反应,又可与浓溴水发生取代反应 | |
C. | 可与H2在一定条件下发生加成反应,又可与H2O在一定条件下发生加成反应 | |
D. | 可与CH3COOH在稀硫酸作用下发生酯化反应,又可在稀硫酸作用下发生水解反应 |
20.0℃和101KPa条件下,13g某气体与8g CH4的分子数相同,则该气体在相应条件下的密度为( )
A. | 0.58 g/L | B. | 0.29 g/L | C. | 1.16 g/L | D. | 0.714 g/L |
17.已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓变为( )
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓变为( )
A. | 488.3 kJ/mol | B. | -224.15 kJ/mol | C. | -488.3 kJ/mol | D. | 244.15 kJ/mol |
18.往饱和澄清石灰水中投入一小块钠,充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是( )
A. | 钠浮在水面,熔成小球四处游动,溶液变浑浊 | |
B. | 溶液中Ca(OH)2的质量分数不变,有氢气放出 | |
C. | 溶液底部产生银白色的固体 | |
D. | 反应后的溶液中OH-、Ca2+浓度均不会改变 |