Question

人体血液里Ca^2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出。
试回答：
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L^－1标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO₃酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与KMnO₄反应的离子方程式为______________________________________
(3)滴定时，根据现象___________________________________
即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

 
经过计算，血液样品中Ca^2＋离子的浓度为________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO₃标准溶液测定Cl^－为例：
终点前：Ag^＋＋Cl^－=AgCl (白色)
终点时：2Ag^＋＋CrO₄^2—=Ag₂CrO₄(砖红色)
这是因为AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更________的缘故。

Answer 1

(1)100 mL容量瓶、胶头滴管　稀H₂SO₄　偏小
(2)5H₂C₂O₄＋2MnO₄^—＋6H^＋=10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O
(3)溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色
(4)1.2
(5)小

解析