题目内容
12．下列物质属于离子化合物的是（ ）| A． | HCl | B． | Na2O | C． | O2 | D． | CO |
分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．
解答 解：A．HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；
C．氧气分子中O-O原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；
D．CO分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子化合物和共价化合物的区别，题目难度不大．
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2．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷（己烯） | 溴水 | 分液 |
| B | 淀粉溶液（NaCl） | 水 | 渗析 |
| C | CH3CH2OH （CH3COOH） | CaO | 蒸馏 |
| D | 肥皂（甘油） | NaCl | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列实验设计或操作不合理的是（ ）
| A． | 实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑 | |
| B． | 配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失 | |
| C． | 将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合加热到170℃制乙烯 | |
| D． | 实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水 |
20．下列物质的各原子最外层电子数都达到8个电子的是（ ）
| A． | BeF2 | B． | SiCl4 | C． | CH4 | D． | SF6 |
7．有机物阿魏酸的化学式为C10H10O4．符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有（ ）
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2．
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2．
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
4．实验设计和判断．为了研究过氧化氢分解速率，请回答下列问题．
（1）填写实验报告（填写空白处）
（2）过氧化氢分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）如何改进③的实验因为浓度低很难看出不同，将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率．
（4）实验结论温度、催化剂、浓度等因素都是影响过氧化氢分解速率的外界因素．
（1）填写实验报告（填写空白处）
| 目的 | 操作（文字或图示） | 实验现象 |
| ①催化剂 的影响 | ||
②温度的影响 | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． | |
③浓度的影响 | 取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 | 看不到明显的 实验现象 |
（3）如何改进③的实验因为浓度低很难看出不同，将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率．
（4）实验结论温度、催化剂、浓度等因素都是影响过氧化氢分解速率的外界因素．
，BA2分子中化学键属于共价键．．
．
2．下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量为（ ）
| A． | 932kJ | B． | 496kJ | C． | 738 kJ | D． | 248 kJ |