Question

18．浓度均为0.1mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaCl、④NH₄Cl四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（　　）

• A． ①②③④
• B． ④③①②
• C． ④③②①
• D． ②①④③

Answer 1

分析 根据强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐显中性，水解程度越大，则酸性或碱性越强，再按照溶液的pH由小到大进行排序．

解答 解：水解呈碱性的为：①NaHCO₃、②Na₂CO₃，但水解程度不同，Na₂CO₃水解程度大，所以溶液的碱性：Na₂CO₃大于NaHCO₃；
CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，pH由大到小的排列顺序：②＞①＞⑤；
溶液呈中性的为：③NaCl；
溶液呈酸性的有：④NH₄Cl，氯化铵是水解显酸性，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是：④③①②；
故选B．

点评 本题考查了溶液pH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．