题目内容
17.如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分.(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)B;其中代表石墨的是D,其晶体为层状结构;金刚石、石墨和足球烯或碳纳米管(名称)互称碳的同素异形体.
(2)代表干冰的是C,它属于分子晶体,CO2分子间通过分子间作用力结合起来.
(3)上述物质中A、B、C三种熔点由高到低的排列顺序为(B)>(A)>(C).(用字母表示)
分析 (1)金刚石是原子晶体,为空间网状结构;石墨中层之间存在范德华力,每一层中每个C原子与3个C原子形成共价键;同一元素的不同单质互称同素异形体;
(2)干冰是分子晶体,为面心立方结构,分子晶体中分子间存在范德华力;
(3)晶体熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体.
解答 解:(1)金刚石是原子晶体,为空间网状结构,所以B是金刚石;石墨中层之间存在范德华力,每一层中每个C原子与3个C原子形成共价键,所以D是石墨,其晶体为层状结构;同一元素的不同单质互称同素异形体,金刚石、石墨和足球烯或碳纳米管是碳元素的不同单质,为同素异形体,
故答案为:B;D;层状;足球烯或碳纳米管;同素异形体;
(2)干冰是分子晶体,为面心立方结构,所以C是干冰,干冰的构成微粒是分子,二氧化碳分子之间以分子间作用力结合,故答案为:C;分子;分子间作用力;
(3)晶体熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,(A)是氯化钠晶体为离子晶体、(B)是金刚石为原子晶体、(C)是干冰为分子晶体,所以这三种晶体的熔沸点 (B)>(A)>(C),
故答案为:(B)>(A)>(C).
点评 本题考查晶体熔沸点高低、同素异形体等知识点,侧重考查分析判断及空间想象能力,明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答,熟悉氯化钠、金刚石晶胞结构,题目难度不大.
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7.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O2?2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )
A. | 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 | |
B. | 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 | |
C. | 无论怎样控制反应条件,2 mol SO2与1 mol O2 反应时都不会生成2 mol SO3 | |
D. | 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
8.下列实验操作正确的是( )
A. | 测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润 | |
B. | 容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制 | |
C. | 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出 | |
D. | 中和滴定时,锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用 |
12.BaS是一种白色晶体,微溶于水,可用于制备立德粉、Na2S等.工业上可用H2与重晶石(BaS04)在高温下反应制备BaS,热化学方程式为BaS04(s)+4H2(g)?BaS(s)+4H20(g)△H=+xkJ•mol-1(x>0).回答下列问题:
(1)在温度和容积不变的条件下,能说明该反应己达到平衡状态的是cd(填字母序号).
a.n(H2)=n(H2O)
b.容器内压强保持不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.水蒸气的浓度保持不变
(2)平衡后下列措施既可提高反应速率,又可提高H2的转化率的是b(填字母序号).
a.使用催化剂
b.升高反应体系的温度
c.增大反应容器的体积
d.及时从反应体系中分离出水蒸气
(3)将温度恒定为T℃,向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2.在不同时间测得H2的物质的量如下表:
①2t时,n< 1.20(填“>”、“<”或“=”)
②若氢气的平衡转化率为a,则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{(1-a)^{4}}$(用含a的代数式表示);若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ,则x=$\frac{2Q}{a}$(用含a、Q的代数式表示).
(4)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响,某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2,设计了下表中的三组实验:
①填写上表中的实验条件:T1=850c1=0.80
②在直角坐标系中画出Ⅰ,Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图,并在每条曲线上标明对应的实验编号.
(1)在温度和容积不变的条件下,能说明该反应己达到平衡状态的是cd(填字母序号).
a.n(H2)=n(H2O)
b.容器内压强保持不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.水蒸气的浓度保持不变
(2)平衡后下列措施既可提高反应速率,又可提高H2的转化率的是b(填字母序号).
a.使用催化剂
b.升高反应体系的温度
c.增大反应容器的体积
d.及时从反应体系中分离出水蒸气
(3)将温度恒定为T℃,向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2.在不同时间测得H2的物质的量如下表:
时间/min | 0 | t | 2t | 3t | 4t |
n(H2)/mol | 2.00 | 1.50 | n | 0.90 | 0.80 |
②若氢气的平衡转化率为a,则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{(1-a)^{4}}$(用含a的代数式表示);若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ,则x=$\frac{2Q}{a}$(用含a、Q的代数式表示).
(4)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响,某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2,设计了下表中的三组实验:
试验编号 | T/℃ | c起始(H2)/mol•L-1 | 重晶石的比表面积/m2•g-1 |
Ⅰ | 850 | c1 | 3.4 |
Ⅱ | T1 | 0.80 | 7.6 |
Ⅲ | 900 | 0.80 | 7.6 |
②在直角坐标系中画出Ⅰ,Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图,并在每条曲线上标明对应的实验编号.
2.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 渗析 |
C | CH3CH2OH (CH3COOH) | CaO | 蒸馏 |
D | 肥皂(甘油) | NaCl | 过滤 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
9.下列各种比较中,正确的是( )
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B. | 第二电离能(I2):Na>Mg | |
C. | 金属晶体的晶胞中空间利用率:体心立方堆积>面心立方堆积. | |
D. | 晶格能:NaCl>MgO |
6.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )
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D. | Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 |