题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 分子晶体的熔点比金属晶体的低 | |
| B． | 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 | |
| C． | 在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2 | |
| D． | 离子化合物中可能含有非极性共价键 |
分析 A．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，可能比金属晶体高；
B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；
C．二氧化硅晶体中每个Si原子含有4个Si-O键；
D．离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键共价键．
解答 解：A．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，可能比金属晶体高，如Hg常温下是液态，S的熔点高于Hg，故A错误；
B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定含有阴离子，但含有阴离子的晶体一定含有阳离子，故B错误；
C．二氧化硅晶体中每个Si原子含有4个Si-O键，每个O原子形成两个Si-O键，故C错误；
D．离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键共价键，如Na2O2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质结构、晶体构成微粒、化学键、晶体熔沸点等知识点，明确物质构成特点及构成微粒是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是B，注意：含有金属阳离子的晶体不一定含有阴离子，但含有阴离子的晶体一定含有阳离子．
练习册系列答案
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17．下列有关表示方法中，正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式为： | |
| B． | 氮原子轨道表示式为： | |
| C． | 硫原子的最外层电子排布式为：3s23p4 | |
| D． | N2的结构式为：：N≡N： |
18．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用电子式表示化合物X3W的结构
．
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
①0min～10min，W2的平均反应速率0.02mol/（L•min）．
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是ab．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是b．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用电子式表示化合物X3W的结构
．（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
| 时间 | 浓度（mo1/L） | ||
| c（W2） | c（B） | c（A） | |
| 第0min | 4.0 | 9.0 | 0 |
| 第10min | 3.8 | 8.4 | 0.4 |
| 第20min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
| 第30min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
| 第40min | 3.6 | 7.8 | 0.8 |
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是ab．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是b．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度．
2．下列有关离子浓度的比较正确的是的（ ）
| A． | 0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＜c（NH4+） | |
| B． | 10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c（H+）+c（CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-） |
12．下列物质是共价化合物的是（ ）
| A． | KOH | B． | NaCl | C． | H2 | D． | CH4 |
19．下列物质：①丙氨酸 ②纤维素 ③蛋白质 ④小苏打 ⑤Al（OH）3 ⑥苯酚钠 ⑦CH3COONH4．其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（ ）
| A． | ①③④⑤⑦ | B． | 全部 | C． | ①③④⑤⑥ | D． | ①④⑤⑥ |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH4能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2 | |
| C． | 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸 | |
| D． | CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体 |
17．将
转变为
的方法正确的是（ ）
转变为 的方法正确的是（ ）| A． | 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2 | |
| B． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 | |
| C． | 与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4 | |
| D． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH |