题目内容

一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)  2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是
A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量
C．升高体系的温度D．减小体系的压强
D

试题分析：增加A的物质的量，正反应速率增大，平衡向右移动，B的物质的量增大，A错误；减小A的物质的量，平衡向左移动，B的物质的量减少，正反应速率减小，B错误；升高体系温度，平衡向右移动，B的物质的量增大，正反应速率加快，C错误；减小体系压强，平衡向右移动，B的物质的量增大，正反应速率减小，D正确。
点评：升高温度和增大压强反应速率都加快。
练习册系列答案
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把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：
3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是
A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L
B．达平衡时，B的转化率20%
C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
D．x ≥ 3
（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
⑴  在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

①该反应正向反应是          反应。（填“放热”或“吸热”）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。
A．容器压强不变B．混合气体中c(CO2)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡      移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1
①该反应的平衡常数表达式K＝                     。
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ       KⅡ（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                    。
四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
SiCl4＋2H24HCl＋Si
下列说法不合理的是
A．反应制得的硅可用于制造半导体材料
B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
D．混入少量空气对上述反应无影响
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的△H < 0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
（14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。

（1）t2 时外界条件的改变可能是     (填序号，下同)；t5时外界条件的改变可能是      
a．加入催化剂      b．减小压强      c．增大压强     d．升高温度
（2）t3 时，反应物X的转化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4时的反应物X的转化率。
（3）在 t 6时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡      （填“是”或“否”）会发生移动。
（4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为         ；t1时反应物Y的转化率为           ；T℃时，该反应的平衡常数为             。
向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是
A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
C．A的平衡浓度为0.4mol/L              D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2
室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 
A．ACl＞BCl＞CClB．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞AClD．BCl＞ACl＞CCl
(10分) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）    △H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
                                                           
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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