题目内容
把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应:
3A(g) + B(g)
x C(g) + 2D(g),容器里的压强逐渐降低,经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是
3A(g) + B(g)

A.达平衡时,A的物质的量浓度2.0 mol/L |
B.达平衡时,B的转化率20% |
C.此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 |
D.x ≥ 3 |
B
试题分析:在反应过程中,容器中的压强是降低的,则正反应是体积减小的可逆反应,即3+1>x+2,解得x=1,选项D不正确;在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,所以生成的C的浓度是0.5mol/L,因此根据方程式可知,消耗AB的浓度分别是1.5mol/L和0.5mol/L,所以达平衡时,A的物质的量浓度2.5 mol/L-1.5mol/L=1.0mol/L,B的转化率是

点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系,然后结合题意和方程式灵活运用即可。

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