已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表: AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 H2O(液) 170g 9.2g 1.5×10-4g 33.3g NH3(液) 86g 97.2g 0.8g 0g 上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 .在液氨中形成复分解反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO₃	Ba(NO₃)₂	AgCl	BaCl₂
H₂O(液)	170g	9.2g	1.5×10^-4g	33.3g
NH₃(液)	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为。

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓ Ba(NO₃)₂+2 AgCl= BaCl₂↓+2 AgNO₃

解析试题分析：水中因为氯化银的溶解度最小，所以氯离子与银离子生成氯化银，在液氨中因为氯化钡溶解度最小所以应生成更难溶的氯化钡。
考点：离子反应的条件之一由难溶的转变为更难溶的。

练习册系列答案

相关题目

A、B、C、D四种可溶性盐，分别由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、CO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A B C D

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在。
（2）根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些（写出必要的推理及计算过程）。

某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。

阴离子	SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－
阳离子	Fe³^＋、Fe²^＋、NH₄⁺、Cu²^＋、Al³^＋

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是________________；实验中中所发生反应的离子方程式是_________________________；
（2）原溶液中所含阳离子是(写离子符号)___________________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是________________g。

现有失去标签的CaCl_2.、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无现象
②	B+D	有气体放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

根据上述实验填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有                ，
一定不含有                 ，可能会有                  ；
上述实验中有关反应的离子方程式                                       。

在学习了铜元素的性质之后，小明同学做了H₂O₂与铜的有关探究实验：
实验一：将铜丝置于装有H₂O₂溶液的试管中，没有气体产生；加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体。
实验二：将铜丝置于装有硫酸酸化的H₂O₂溶液的试管中，溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。
请回答下列问题：
（1）上述实验一（加热时）、实验二中铜丝表面均产生了大量气体，该气体是      。
（2）写出在酸性条件下H₂O₂氧化铜丝的离子方程式：                                             。
（3）H₂O₂能发生多种化学反应，等物质的量的H₂O₂在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为                  。
小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案：

①认为最佳方案是                  。
②简述另两个方案的不足之处：                  。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、A1³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是_____________和__________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为__________（填字母）。
A．Br^- B．SO₄^2-C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________，若要将Cu完全溶解，至少应加入H₂SO₄的物质的量是_____ __。
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1 mol，通电后，当在阴极产生气体1.12L时，阳极产生的气体体积为___________L。（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）
（5）将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）__________。

(15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂，还有少量的FeCl₂和炭粉，用A制备高纯MnCO₃的流程图如下。

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是        (填化学式)。
（2）第I步操作得滤渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
（3）步骤Ⅲ中制得MnSO₄，该反应的化学方程式为            。
（4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn²⁺的离子方程式为         。
(已知：Ksp(MnS)=2.510^-13,Ksp(ZnS)=1.610^-24)
（5）已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，l00^oC时开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH为7.7。
第V步系列操作可按以下步骤进行：
操作l：加入试剂X，控制pH<7.7；   操作2：过滤，用少量水洗涤2~3次；
操作3：检测滤液；                 操作4：用少量无水乙醇洗涤2~3次；
操作5：低温烘干。
①试剂X是      ；
②操作3中，说明SO₄^2-已除干净的方法是        。

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