题目内容
【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。
（2）计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为________g。
（3）称量。
（4）溶解、冷却。
（5）转移、洗涤。
①使用容量瓶前必须________________，容量瓶除注明规格外，还标有_______（选填编号），
a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线，
②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。
（6）定容，摇匀。
（7）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
【答案】500ml容量瓶 胶头滴管 10.0 检查容量瓶是否漏液 ad 将溶质全部转移到容量瓶中，避免引起误差 AB
【解析】
实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL，实验室没有480ml的容量瓶，因此应用500ml的容量瓶配制；
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤所需的仪器分析；
（2）根据公式m=nM=cVM分析作答；
（5）容量瓶使用前需检漏，根据容量瓶的构造特点回答；
（7）最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，浓度偏低，根据c=
结合操作不当对溶质的物质的量或溶液的体积带来的影响效果分析作答。
⑴完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为500ml容量瓶；胶头滴管；
⑵先求物质的量
，溶液需称取NaOH固体的质量为
，故答案为10.0g；
⑸①使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏液，容量瓶除注明规格外，还标有温度和刻度线，故答案为：检查容量瓶是否漏液；ad；
②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了将溶质全部转移到容量瓶中，避免引起误差，故答案为：将溶质全部转移到容量瓶中，避免引起误差；
⑺A选项，使用滤纸称量NaOH固体，氢氧化钠易潮解，会粘再滤纸上，因此溶液中的氢氧化钠物质的量减少，导致最终所测浓度偏低，符合题意；
B选项，溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤，溶质未全部转移到容量瓶中，物质的量减少，导致最终所测浓度偏低，符合题意；
C选项，容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液体积不变，溶质物质的量不变，没有误差，不符合题意；
D选项，称量时所用的砝码生锈，砝码质量增加，称量固体质量增加，物质的量增加，导致最终所测浓度偏高，不符合题意；
E选项，未冷却直接转移至容量瓶，立即配好，冷却后溶液体积减少，导致最终所测浓度偏高，不符合题意；故AB正确；
综上所述，答案为AB。
【题目】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_____g。
（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究 性学习小组设计了如图发生装置．
①写出 Na 与水反应的离子方程式_____。
②Y 液体可以选用_____
A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳
③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_________（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_____（填现象），则气密性良好。
（3）1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。
物质 | 物质的量/mol |
__________ | __________ |
__________ | __________ |