题目内容
【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：
①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
下列有关说法正确的是
A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中消耗的氯化钠质量相等
D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
【答案】D
【解析】
A. 反应②中氯化钠中氯元素化合价升高，氯化钠是还原剂，水是氧化剂，故A错误；
B. 反应①中氯元素化合价升高，氯气是氧化产物，故B错误；
C. 反应①中，生成2mol气体，消耗4mol氯化钠；反应②中，生成2 mol气体（氢气和氯气），消耗2mol氯化钠，故C错误；
D. 应①和②中，消耗2mol氯化钠均转移2mol电子，D正确；
正确答案是D。
【题目】如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上
没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 | X | Y |
A | MgSO4 | CuSO4 |
B | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D | CuSO4 | AgNO3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。
(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。
