题目内容
【题目】实验室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A.用烧杯在天平上称出ag氢氧化钠固体，加入适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
D.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
E.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，轻轻振荡；
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为_____（填字母）。
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____、____。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示（左码右物）。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。
A.用滤纸称量NaOH固体
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（6）若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是_____。
【答案】ACEBD 250mL容量瓶 胶头滴管 27.4 10.0 查漏 B C 重新配制
【解析】
(1)根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析解答(1)和(2)；
(3)根据图示，烧杯的质量+2.6g=30g；实验室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要选择250mL容量瓶配制，据此分析解答；
(4)容量瓶口部有塞子，使用前必须查漏；
(5)根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化进行误差分析；
(6)实验中有错误，都需要重新配制溶液。
(1)配制240 mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为：ACEBD，故答案为：ACEBD；
(2)实验的操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用固体药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
(3)根据图示，烧杯的质量+2.6g=30g，则烧杯的质量为27.4g；实验室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要选择250mL容量瓶，配制250 mL溶液，需要NaOH的质量=0.25L×1.0mol·L－1×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；
(4)带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，故答案为：查漏；
(5)A．氢氧化钠固体容易潮解，用滤纸称量NaOH固体，使得氢氧化钠的质量偏小，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D错误；故选BC；
(6)若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，正确的处理方法是，将容量瓶洗涤干净，重新配制，故答案为：重新配制。
