题目内容

6.如图,利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面.下列对实验现象所做的解释正确的是(  )
A.浓盐酸附近产生白烟:NH3与HCl气体反应产生了NH4Cl固体
B.浓硫酸附近无明显现象:NH3与浓硫酸不发生反应
C.氯化物溶液变浑浊:该溶液一定是AlCl3溶液
D.湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3的水溶液显碱性

分析 NaOH溶于水放出热量,升高温度促进氨水挥发,
A.氨气和HCl反应生成白色固体;
B.浓硫酸没有挥发性,浓硫酸和氨气反应生成铵盐;
C.能和氨气反应生成沉淀的氯化物不一定是氯化铝;
D.氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性,湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色.

解答 解:NaOH溶于水放出热量,升高温度促进氨水挥发,
A.浓盐酸具有挥发性,氨气和HCl反应生成白色固体氯化铵,所以看到的现象是有白烟生成,故A正确;
B.浓硫酸没有挥发性,氨气属于碱性气体,所以浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵,故B错误;
C.能和氨气反应生成沉淀的氯化物不一定是氯化铝,如氯化亚铁、氯化铁等都能和氨气反应生成沉淀,故C错误;
D.氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性,湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色,所以湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3的水溶液显碱性,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查氨气、浓盐酸、浓硫酸的性质,侧重考查元素化合物知识,可以利用AD现象检验氨气的存在,题目难度不大.

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