题目内容
16．下列实验叙述或现象描述正确的是（ ）| A． | 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 | |
| B． | 常温下用铝制品贮运浓硫酸，常温下也可用钢瓶贮存干燥的Cl2，因为互相不发生反应 | |
| C． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用；在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀 | |
| D． | 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅；二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
分析 A．液溴易挥发，密度比水的大；
B．常温下浓硫酸与铝发生钝化反应；
C．氧化铝为致密的氧化膜，原电池正极被保护；
D．二氧化硅与氢氟酸反应．
解答 解：A．由于液溴易挥发，密度大于水，所以在存放液溴的试剂瓶应加水封，故A正确；
B．常温下浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，故B错误；
C．氧化铝为致密的氧化膜，镀锌铁中锌铁形成的原电池，铁做正极，原电池正极被保护，故C正确；
D．因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
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，1个O22+中含有2个π键．
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4．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应 | |
| B． | 人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素 | |
| C． | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 | |
| D． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 |
；
1．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（ ）
| A． | 3：2 | B． | 2：3 | C． | 1：3 | D． | 1：1 |
8．表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）写出BA4的电子式
．
（3）用电子式表示离子化合物E2D的形成过程
．
（4）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O（填物质的化学式）．
| A | |||||||
| B | C | D | |||||
| E | F | G | |||||
（2）写出BA4的电子式
．（3）用电子式表示离子化合物E2D的形成过程
．（4）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O（填物质的化学式）．
5．砷（As）元素与P元素同一主族，下列关于砷（As）元素的叙述不正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物的化学式为As2O5 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢 | |
| C． | 砷单质在通常状况下为固态 | |
| D． | 砷酸是一种弱酸，酸性比磷酸酸性弱 |
6．
如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下列对实验现象所做的解释正确的是（ ）
如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下列对实验现象所做的解释正确的是（ ）| A． | 浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4Cl固体 | |
| B． | 浓硫酸附近无明显现象：NH3与浓硫酸不发生反应 | |
| C． | 氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是AlCl3溶液 | |
| D． | 湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性 |