题目内容
【题目】由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是( )
A. ZnB. FeC. AlD. Mg
【答案】C
【解析】
2.0 g氢气的物质的量为=1mol,故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol,则提供1mol电子需要金属的质量为10g,
A.Zn在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g;
B.Fe在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g;
C.Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g;
D.Mg在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g;
提供1mol电子,只有Al的质量小于10g,其它金属的质量都大于10g,故金属混合物中一定有Al,
答案选C。
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