题目内容
【题目】(1)反应m A+n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系__________。
②若A、B、C都是气体,且m + n < p,而加压或升温平衡移动方向相同,则△H ______0
(2)将1molN2和4molH2充入容积为2L的密闭容器中发生:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,2分钟后反应达平衡后,N2的浓度为0.25 mol/L,完成:
①N2转化率是____________
②用NH3 表达的化学反应速率为:___________
③平衡常数值是________________
【答案】m+n>p△H < 050%O.25 mol /(L.min )64/125
【解析】
(1) ①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化;
②增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,以此解答;
(2)根据N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),建立平衡后,测得N2的浓度为0.25 mol/L,用三行式找出各量,代入公式计算即可。
(1) ①反应m A+n B p C,若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,证明逆向反应是气体体积增大的反应,得到m+n>p,
因此,本题正确答案是:m+n>p;
②若A、B、C都是气体,且m + n < p,在加压时化学平衡向逆反应方向移动,若升温平衡也向逆反应方向移动,则逆反应为吸热反应,正反应则为放热反应,故△H < 0,
因此,本题正确答案是: △H < 0;
(2) N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
起始浓度(mol/L) 0.5 2 0
变化浓度(mol/L) 0.25 0.75 0.5
平衡浓度(mol/L) 0.25 1.25 0.5
则,①N2转化率是:×100%=50%,
②用NH3 表达的化学反应速率为:(NH3)=
= O.25 mol /(L
min ),
③平衡常数值是:K==
=
。
因此,本题正确答案是:50%; O.25 mol /(Lmin ); 64/125。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 ________________________ 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ________________________ 。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _____________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ____(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。