题目内容
【题目】下列关系不正确的是( )
A.等物质的量的物质燃烧耗O2量:乙烷>乙烯=乙醇>乙炔
B.熔点:MgO>CaO>硫磺>Br2
C.下列物质的稳定性:H2O>H2S>H2Se
D.电负性:N>O>Si>Mg
【答案】D
【解析】
A.设有机物的化学式为CxHyOz,等物质的量的有机物其耗氧量:(x+ - ),设有机物均为1mol,则乙烷的耗O2量为3.5mol,乙烯的耗O2量为3mol,乙醇的耗O2量为3mol,乙炔的耗O2量为2.5mol,耗O2量大小顺序为乙烷>乙烯=乙醇>乙炔,故A正确;
B.MgO、CaO属于离子晶体,硫磺、Br2属于分子晶体,离子晶体熔点大于分子晶体的熔点,离子晶体中,晶格能越大,离子晶体熔点越高,MgO与CaO都为离子晶体,Mg2+半径小于Ca2+,则MgO的晶格能大于CaO,所以MgO熔点高于CaO,常温下硫磺为固体,Br2为液体,熔点硫磺>Br2,因而熔点:MgO>CaO>硫磺>Br2,故B正确;
C.O、S、Se三元素属于同主族元素,从上往下,非金属性减弱,则非金属性O>S>Se,非金属性越强,对应气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>H2Se,故C正确;
D.同周期从左到右电负性逐渐增大,所以元素的电负性N<O;非金属性越强,电负性越大,非金属性N>Si,因而电负性为O>N>Si>Mg,故D错误;
答案为D。
【题目】重铬酸钾别名为红矾钾,室温下为橙红色晶体,溶于水,不溶于乙醇。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质,而且是强氧化剂,在实验室和工业中都有很广泛的应用。实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。相关资料如下:
序号 | 资料 |
① | Cr2(SO4)3溶液呈绿色 |
② | 酸性条件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5,CrO5进一步反应生成Cr3+和O2 |
③ | CrO5可溶于水,易溶于乙醚得到蓝色溶液 |
④ | 乙醚是一种无色不溶于水,密度比水小的有机溶剂,化学性质稳定 |
甲同学采用如图装置进行实验,探究了酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应产物,实验步骤、操作等内容如下:
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 组装仪器 | —— |
Ⅱ | ? | —— |
Ⅲ | 向盛有H2O2溶液的仪器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸 | 溶液立即变为紫红色,此时pH=1,观察到溶液中持续产生气泡,最终溶液变为绿色 |
回答下列问题:
(1)用以上装置证明实验中产生的气体有氧气,装置的连接顺序是a→__→__→__→__。
(2)图中仪器X的名称是___。
(3)实验步骤Ⅱ是___。
(4)实验中紫红色溶液含有CrO5。
①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是___。
②已知CrO5的结构式为,生CrO5的反应,不是氧化还原反应,则该反应的离子方程式为___。
(5)对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因,做出的假设①是CrO5在酸性溶液中不稳定,自身氧化还原生成Cr3+和O2。你还能做出的假设②是___。
(6)设计实验,选择合适的试剂,验证(5)中的假设①,你的设计是___。