题目内容
【题目】已知反应
，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快
B.若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂
D.0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
A．若实验②、④只改变一个条件，实验②、④两组实验，X的起始浓度相同，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A选项正确；
B．从图像中可以看出，实验①、②两组实验，温度相同，随着反应为X的浓度增大，化学反应速率加快，B选项正确；
C．实验②、③两组实验，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但实验③达到平衡的时间短，反应速率快，说明实验③使用了催化剂，C选项正确；
D．在0～10min内，实验③的平均速率v(X)=（1.0mol/L－0.6mol/L）÷10min＝0.04mol/(L·min)，因为化学反应速率之比等与化学计量数之比，所以v(Y)=0.02mol/(L·min)，故D项错误；
答案选D。
【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11