题目内容
下列离子方程式正确的是
| A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
| B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液： |
| D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O |
D
解析试题分析：A、氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B、Ca(OH)2量少，两种离子完全反应，故Ca2+、OH-比应为1:2，方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；C、苯酚溶液与Na2CO3只能生成NaHCO3，错误；D、正确。
考点：考查离子方程式的正误判断知识。
练习册系列答案
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、A13+、NO3-、C1- |
| B．由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32- |
今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．K+可能存在 | B．混合溶液中c(CO32-)为1 mol/L |
| C．Cl-一定存在 | D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
| A．K+、Na+、Br—、SiO32— | B．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 |
| C．K+、Ba2+、Cl—、NO3— | D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3— |
在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
| A．a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
| B．b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I- |
| C．c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32- |
| D．d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl- |
下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是
| A．Ba2+、Na+、H+、Cl－ | B．Na+、K+、SO32－、Cl－ |
| C．Al3+、K+、Br－、HCO3－ | D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42－ |
下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是
| A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+ | B．K+、Na+、ClO－、SO42－ |
| C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－ | D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－ |
下列离子方程式中正确的是
| A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O |
| B．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯ |
| C．金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑ |
| D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+ H2O |
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： + CO2 +H2O→ + HCO3- |
| C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋2H2O＋NO↑ |
| D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO |