Question

今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成；
(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+可能存在	B．混合溶液中c(CO32-)为1 mol/L
C．Cl-一定存在	D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

Answer 1

AC

解析试题分析：①与AgNO₃溶液有沉淀产生的离子有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有NH₄⁺，且物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。③不溶于盐酸的2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；4.3g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为4.3g－2.33g＝1.97g，物质的量为1.97g÷197g/mol＝0.01mol，故一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，因而一定没有 Mg²⁺、Ba²⁺；c（CO₃^2-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c（SO₄^2-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。根据电荷守恒可知，c（NH₄⁺）－2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）==0.5mol/L－0.1mol/L×2－0.1mol/L×2＝0.1mol/L，所以一定还含有阴离子，即一定含有氯离子，则K^＋也可能存在，综合以上可以得出，一定存在的离子有NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，一定没有的离子Mg²⁺、Ba²⁺，因此答案选AC。
考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断