题目内容
16．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ ）| A． | H2SO4 | B． | C2H5OH | C． | 稀HNO3 | D． | NaOH溶液 |
分析 铜丝灼烧变成黑色，则金属铜氧化生成了氧化铜，氧化铜可以和硫酸、乙醇、硝酸在一定的条件下反应，如反应前后质量不变，则CuO应被还原生成Cu，以此解答该题．
解答 解：A．铜丝灼烧成黑色，立即放入硫酸中，CuO与硫酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，故A错误；
B．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝变红，质量保持不变，故B正确；
C．铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，故C错误；
D．铜丝灼烧成黑色，加入氢氧化钠溶液不反应，质量较反应前大，故D错误．
故选B．
点评 本题考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象分析为解答的关键，注意Cu的质量变化，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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6．
A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（ ）
A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（ ）| A． | C→A的反应类型为加成反应 | |
| B． | 若A为2-丙醇，则其可实现如右图的所有转化 | |
| C． | 若A、B、D、为链状化合物，则C也一定为链状化合物 | |
| D． | A的相对分子质量小于C、D的相对分子质量而大于B的相对分子质量 |
7．在元素周期表中，过渡金属区域能找到（ ）
| A． | 制半导体材料的元素 | B． | 制农药的元素 | ||
| C． | 制催化剂的元素 | D． | 制耐高温合金的元素 |
．
11．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| C． | 15.6g苯中含有碳碳双键的个数为0.6NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
1．
如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）
如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）| A． | $\frac{8M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3 | B． | $\frac{M{a}^{3}}{{8N}_{A}}$g•cm-3 | C． | $\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3 | D． | $\frac{M{a}^{3}}{{N}_{A}}$g•cm-3 |
8．将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的肯定不存在的是
①Cu ②Cu（NO3）2 ③HNO3 ④Zn（NO3）2（ ）
①Cu ②Cu（NO3）2 ③HNO3 ④Zn（NO3）2（ ）
| A． | ①和② | B． | ②和③ | C． | ①和③ | D． | ②和④ |
5．将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
第二步：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
第四步：加热浓缩、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
| 粒子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀时的pH | 4.7 | 5.8 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
第四步：加热浓缩、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl，该反应类型为取代反应．
．
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