题目内容

11．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NA
B．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
C．15.6g苯中含有碳碳双键的个数为0.6NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

分析 A．根据乙醛的结构判断，乙醛分子中含有的共用电子对数为7对；
B．气体摩尔体积适用对象为气体；
C．苯分子中不含有碳碳双键；
D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算．

解答 解：A.4.4 g乙醛的物质的量是1mol，含有的共用电子对数为0.7NA，故A错误；
B．标况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．苯分子中不含有碳碳双键，故C错误；
D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为$\frac{14g}{14g/mol}$×3×NAmol-=3NA，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积适用的对象和条件是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙述不正确的是（　　）
A．鱼虾为了能长时间放置而不变质可以用适量福尔马林溶液浸泡
B．“酸可除锈”是发生了化学变化，“洗涤剂可去油”是发生了物理变化
C．蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒
2．针对节能减排，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（　　）
A．采用电解水法制取无污染的氢能B．完善煤液化制取汽油的技术
C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺
19．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等．（写一点即可）
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
Ⅱ．B口排出的是浓水（填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
6．有机物Q是“502”粘合剂的单体．Q的合成过程（部分反应条件已略）如图
已知：①
②不稳定，很快分子间脱水进行聚合，[R、R1和R2可表示氢原子、烃基、-OCH3、-CN（氰基）等基团]
（1）反应①的反应类型是加成反应．
（2）B、D分子中含有的相同官能团是羧基．
（3）反应②的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（4）反应⑤发生的是取代反应，α-氰基乙酸甲酯的结构简式是NC-CH2COOCH3．
（5）单体Q能使Br2（CCl4）溶液褪色，但无顺反异构体，Q的结构简式是．
（6）反应⑥的化学方程式是．
（7）反应⑥的合成过程中，pH不宜过高，否则会发生副反应，降低F的产率，原因是碱性条件下，NC-CH2COOCH3发生酯的水解反应．
（8）已知：C2H2在一定条件下，能与羧酸等发生加成反应．C2H2与B反应可生成一种重要的有机化工基础原料VA．下列有关VA的说法正确的是②④．
①具有酸性，能与Na2CO3反应；
②VA在酸性条件下水解生成A和B；
③能发生消去反应；
④VA能发生加成聚合反应，其产物能发生水解反应；
⑤VA有顺反异构体．
16．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
A．H2SO4B．C2H5OHC．稀HNO3D．NaOH溶液
3．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为6.0g．
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为C．样品②中氧化铜质量为$\frac{20（a-b）}{23}$g
（以含a、b的代数式表示）．
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为$\frac{c}{28}$mol≤n（CuO）≤$\frac{c}{22}$mol．
20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的部分流程图如下：

回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分为NaClO，制取它的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；
e．电解熔融的MgCl2可得到Mg．
①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
②步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气流中加热．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气的相对分子质量大于甲烷

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网