题目内容

7．在元素周期表中，过渡金属区域能找到（　　）
A．制半导体材料的元素B．制农药的元素
C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素

分析 A、制半导体的材料在金属和非金属的分界线附近找；
B、新制农药元素可以从周期表的非金属元素中找；
C、制造催化剂的材料在过渡元素区找；
D、制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到．

解答 解：A．位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，则制半导体的材料在金属和非金属的分界线附近找，故A不选；
B．新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故B不选；
C．制造催化剂的材料在过渡元素区找，如铁或钒等，故C选；
D．制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，故D选．
故选CD．

点评 本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答．

练习册系列答案
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17．某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（　　）
A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移
B．加压，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快
D．升温，混合气平均相对分子质量减小
18．根据周期表对角线规则，回答下列问题：
（1）写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别．
15．丁烷的一氯代物的同分异构体有多少种（　　）
A．3B．4C．5D．6
2．针对节能减排，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（　　）
A．采用电解水法制取无污染的氢能B．完善煤液化制取汽油的技术
C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺
12．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，D是同周期中阳离子半径最小的元素，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，请用相关的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中位于第三周期ⅦA族．
（2）B、C按原子数之比1：1形成的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”），该化合物的电子式．
（3）AB2分子的电子式，空间构型直线型，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（4）B所在族的元素形成的气态氢化物中，沸点最低的物质是H2S（填化学式）．
（5）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
19．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等．（写一点即可）
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
Ⅱ．B口排出的是浓水（填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
16．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
A．H2SO4B．C2H5OHC．稀HNO3D．NaOH溶液
17．一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl2．
（2）W元素的名称为碳，H2Z的结构式是H-S-H
（3）下列说法正确的是B．
A．XY2和WZ2都为离子化合物        
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强             
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来，请写出该反应的化学方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓，氧化性比较：Z＜ Y2（填“＞”或“＜”）

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